Question

Обчислить об‘єм газу (н.у), що утвориться у результаті реакції між етановою кислотою, узятую у надлишку, та магній карбонатом самою 16.8 г А.)2,24 л Б.) 4,48 л В.) 44,8 л Г.) 22,4 л (Даю 15 балов)

Answer 1

Ответ:

Б - 4,48 л

Объяснение:

2CH3COOH + MgCO3 = (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O

n (MgCO3) = 16,8/84 = 0,2 моль

V (CO2) = 22,4*0,2 = 4,48 л

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, що утворюється в результаті хімічної реакції, необхідно використовувати закони стехіометрії та ідеального газу.

Спершу давайте записуємо збалансовану реакцію між етановою кислотою (CH₃COOH) та магній карбонатом (MgCO₃):

CH₃COOH + MgCO₃ -> Mg(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

Тепер ми можемо визначити, скільки молекул газу CO₂ утворюється в результаті реакції. Зважаючи на збалансовану реакцію, виділено 1 молекулу CO₂ на 1 молекулу MgCO₃. Отже, для розрахунку кількості молекул CO₂ нам потрібно визначити, скільки молекул MgCO₃ є в 16.8 г магній карбонату.

Спершу знайдемо масу одного молекули MgCO₃, використовуючи масові числа зв'язків:

• Маса атома Mg ≈ 24 г/моль
• Маса атома C ≈ 12 г/моль
• Маса атома O ≈ 16 г/моль

Маса MgCO₃ = Маса атома Mg + 1 * Маса атома C + 3 * Маса атома O Маса MgCO₃ = 24 + 12 + 3 * 16 = 24 + 12 + 48 = 84 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість молекул MgCO₃ в 16.8 г:

Кількість молекул = Маса / Маса молекули Кількість молекул = 16.8 г / 84 г/моль = 0.2 моль

Тепер ми знаємо, що утворюється 0.2 моль CO₂. Оскільки один моль ідеального газу при стандартних умовах (н.у) займає приблизно 22.4 літра, ми можемо обчислити об'єм CO₂:

Об'єм CO₂ = Кількість молекул CO₂ * Об'єм одного молюму газу при н.у Об'єм CO₂ = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Отже, об'єм газу (CO₂), який утворюється в результаті реакції, дорівнює 4.48 літра. Правильний варіант відповіді: Б) 4,48 л.