Question

Обчисліть об’єм газу (н.у.), що утвориться у результаті реакції між етановою кислотою, узятою у надлишку, та магній карбонатом самою 16,8 г

Answer 1

Ответ:

4,48 л

Объяснение:

2CH3COOH + MgCO3 → (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O

n(MgCO3) = 16,8/84 = 0,2 моль

V(CO2) = 22,4 x 0,2 = 4,48 л

Answer 2

Для обчислення об'єму газу (нормальних умов, н.у.), що утвориться під час реакції між етановою кислотою і магнієвим карбонатом, спочатку вам потрібно записати збалансоване хімічне рівняння реакції.

Реакція між етановою кислотою (CH₃COOH) і магнієвим карбонатом (MgCO₃) може бути представлена так:

CH₃COOH + MgCO₃ -> Mg(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

З цього рівняння видно, що одна молекула етанової кислоти та одна молекула магнієвого карбонату утворюють одну молекулу вуглекислого газу (CO₂) під час реакції.

Тепер, вам потрібно визначити кількість молей етанової кислоти, яка була використана. Маса етанової кислоти, яка дорівнює 16,8 г, ділиться на її молекулярну масу. Молекулярна маса CH₃COOH дорівнює приблизно 60 г/моль.

Маса CH₃COOH = 16,8 г Молекулярна маса CH₃COOH = 60 г/моль

Кількість молей CH₃COOH = Маса / Молекулярна маса = 16,8 г / 60 г/моль ≈ 0,28 моль

Згідно з рівнянням реакції, 1 моль CH₃COOH утворює 1 моль CO₂ під час реакції. Тому кількість молей CO₂, яка утворюється, також дорівнює приблизно 0,28 моль.

Тепер, вам потрібно перевести кількість молей CO₂ в об'єм газу за нормальних умов, де 1 моль газу займає приблизно 22,4 літра.

Об'єм CO₂ (н.у.) = Кількість молей CO₂ * 22,4 л/моль ≈ 0,28 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,27 л

Отже, об'єм газу CO₂, який утворюється під час реакції між етановою кислотою та магнієвим карбонатом, становить приблизно 6,27 літрів за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск).