Question

Вычислите массу оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия 70 г алюминия с достаточным количеством кислорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  70 г                                     Х г

  4Al      +      3O2     =      2Al2O3

n=4 моль                        n=2 моль

М=27 г/моль                 М=102 г/моль

m=108 г                          m=204 г

70 г  Al   -   Х г   Al2O3

108 г  Al  -  204 г  Al2O3

m(Al2O3) = 70 * 204 / 108 = 132 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия 70 г алюминия с кислородом, нужно знать стехиометрическое соотношение между алюминием и кислородом в оксиде алюминия (Al2O3). Мольная масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль, а мольная масса кислорода (O) равна примерно 16.00 г/моль.

Оксид алюминия (Al2O3) содержит два атома алюминия и три атома кислорода. Поэтому его мольная масса равна:

M(Al2O3) = 2 * M(Al) + 3 * M(O) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 54.24 г/моль + 48.00 г/моль = 102.24 г/моль

Теперь мы можем использовать это стехиометрическое соотношение, чтобы вычислить массу оксида алюминия, образовавшегося при реакции:

Масса Al2O3 = Масса Al * (1 моль Al2O3 / 2 моль Al) * (102.24 г/моль Al2O3)

Масса Al2O3 = 70 г * (1 моль / 2 моль) * 102.24 г/моль ≈ 35.12 г

Итак, масса оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в результате взаимодействия 70 г алюминия с достаточным количеством кислорода, составляет приблизительно 35.12 г.