Question

2. Определите массу соли, образующейся при растворении в серной кислоте 38г. Алюминия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    38 г                                                Х г

   2Al         +        3H2SO4     =       Al2(SO4)3     +     3H2

n=2 моль                                       n=1 моль

М=27 г/моль                                М =342 г/моль

m=54 г                                          m=342 г

38 г   Al     -    Х г    Al2(SO4)3

54 г   Al     -    342 г  Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3) = 38 * 342 / 54 =241 г

Answer 2

Чтобы определить массу соли, образующейся при растворении 38 г алюминия в серной кислоте, нужно учитывать химическую реакцию между алюминием и серной кислотой.

Химическое уравнение для реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

3Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждого моля алюминия образуется один моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Теперь мы можем посчитать молекулярные массы компонентов:

• Молярная масса алюминия (Al): примерно 27 г/моль.
• Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3): примерно 342 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей алюминия:

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 38 г / 27 г/моль ≈ 1.41 моль

Так как в реакции требуется 3 моля алюминия для образования 1 моля сульфата алюминия, то количество молей сульфата алюминия будет равно 1.41 / 3 ≈ 0.47 моль.

Теперь найдем массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

Масса сульфата алюминия = количество молей сульфата алюминия × молярная масса сульфата алюминия Масса сульфата алюминия ≈ 0.47 моль × 342 г/моль ≈ 160.74 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, образующегося при растворении 38 г алюминия в серной кислоте, составляет приблизительно 160.74 г.