Question

Рассчитайте массу кислорода, необходимую для сжигания 4 г серы?​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(S)= 4г

Найти:

m(O2)-?

M(S)= 32 г/ моль

M(O2)= 16 г/ моль

————————————

Решение:

S+O2—>SO2

n(S)= m(S)÷M(S)= 4 г÷ 32 г/моль= 0,125 моль

n(S)=n(O2)

m(O2)= n(O2)×M(O2)= 0,125 моль×16 г/моль= 2 г

Ответ: 2 г

Answer 2

Для расчета массы кислорода, необходимой для сжигания 4 г серы, нам понадобится уравнение химической реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Из этого уравнения видно, что один моль серы (S) соединяется с одним молькислорода (O2) для образования одного моля диоксида серы (SO2).

1 моль серы (S) имеет молекулярную массу примерно 32 г/моль (масса атома серы примерно 32 г/моль).

Таким образом, 4 г серы равны:

4 г / 32 г/моль = 0.125 моль серы

Согласно уравнению реакции, для сгорания 0.125 моль серы необходимо 0.125 моль кислорода (O2).

Молекулярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль (масса атома кислорода примерно 16 г/моль).

Таким образом, масса кислорода, необходимая для сжигания 4 г серы, равна:

0.125 моль × 32 г/моль = 4 г кислорода

Для сжигания 4 г серы потребуется 4 г кислорода.