Question

СРОЧНО!!! Яку кількість речовини карбон(ІV) оксиду можна одержати при розкладі 52 г кальцій карбонату, що містить 95% чистої речовини?​

Answer 1

Яку кількість речовини карбон(ІV) оксиду можна одержати при розкладі 52 г кальцій карбонату, що містить 95% чистої речовини?​

Дано:

m(CaCO3)=52г

W(CaCO3)=95%

n(CO2)-?

CaCO3=CaO+CO2(газ)

Знайдемо масу чистого реагенту:

m(CaCO3)чист=m(CaCO3)*W(CaCO3)

m(CaCO3)чист=52*0,95=49,4 г

Знайдемо кількість речовини реагенту:

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3);

n(CaCO3)=49,4/100=0,494 моль

За рівнянням реакції маємо відношення кількості речовини 1:1 тобто:

n(CaCO3)=n(CO2)=0,494 моль

Answer 2

Для знаходження кількості речовини карбон(IV) оксиду (CO2), яку можна одержати при розкладі 52 г кальцій карбонату (CaCO3), спершу вам потрібно знайти кількість чистої CaCO3 в цій масі, яка становить 95%.

1. Знайдіть масу чистої CaCO3: Маса чистої CaCO3 = 52 г * 0.95 = 49.4 г

2. Тепер знаходьте масу CO2, яку можна одержати з цієї маси CaCO3. Кофіцієнт розкладу для CaCO3 показує, що одна молекула CaCO3 розкладається на одну молекулу CO2 і одну молекулу CaO.

Маса одного молекулярного еквівалента CaCO3 = маса атомарного еквівалента CaCO3 = маса атомарного еквівалента Ca + маса атомарного еквівалента C + 3 * маса атомарного еквівалента O

Маса CaCO3 = (40.08 г/mol + 12.01 г/mol + 3 * 16.00 г/mol) = 100.09 г/mol

3. Тепер знайдіть масу CO2, яку можна одержати з 49.4 г CaCO3:

Маса CO2 = 49.4 г * (1 моль CaCO3 / 100.09 г CaCO3) * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) * (44.01 г / 1 моль CO2) = 22.02 г CO2

Отже, ви можете одержати приблизно 22.02 г карбон(IV) оксиду при розкладі 52 г кальцій карбонату, який містить 95% чистої речовини.