Question

На порошок кальций оксида массой 5.6гр подействовали нитратной кислотой массой 6.3гр. Вычислить массу образованной соли, если выход составляет 90%

Answer 1

Ответ:

Держи ответ:)

Объяснение:

Answer 2

Давайте определим, какие реакции происходят между кальций оксидом ($CaO$) и нитратной кислотой ($HNO_3$).

Химическое уравнение для реакции между кальцием оксидом и нитратной кислотой:

$CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$

Согласно уравнению, один моль кальция оксида реагирует с двумя молями нитратной кислоты, образуя один моль кальция нитрата и один моль воды.

Массы молекул:

• Масса молекулы $CaO$ = масса атома кальция ($40.08 \, \text{г/моль}$) + масса атома кислорода ($16.00 \, \text{г/моль}$) = $56.08 \, \text{г/моль}$
• Масса молекулы $HNO_3$ = масса атома водорода ($1.01 \, \text{г/моль}$) + масса атома азота ($14.01 \, \text{г/моль}$) + три массы атомов кислорода ($3 \times 16.00 \, \text{г/моль}$) = $63.02 \, \text{г/моль}$

Сначала определим количество молей кальция оксида ($CaO$) и нитратной кислоты ($HNO_3$) в реакции:

1. Моль $CaO$ = масса ($5.6 \, \text{г}$) / масса молекулы $CaO$ $\text{Моль } CaO = \frac{5.6 \, \text{г}}{56.08 \, \text{г/моль}}$

2. Моль $HNO_3$ = масса ($6.3 \, \text{г}$) / масса молекулы $HNO_3$ $\text{Моль } HNO_3 = \frac{6.3 \, \text{г}}{63.02 \, \text{г/моль}}$

Так как уравнение показывает, что один моль $CaO$ реагирует с двумя молями $HNO_3$, нам нужно удвоить количество молей $HNO_3$ для определения ограничивающего реагента.

$\text{Моль } HNO_3 (\text{кратное } 2) = 2 \times \text{Моль } HNO_3$

Теперь мы можем определить количество молей образовавшейся соли ($Ca(NO_3)_2$), используя коэффициент перед $Ca(NO_3)_2$ в уравнении реакции (1).

$\text{Моль } Ca(NO_3)_2 = \text{Моль } HNO_3 (\text{кратное } 2)$

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли, зная её массу и мольную массу.

$\text{Масса } Ca(NO_3)_2 = \text{Моль } Ca(NO_3)_2 \times \text{Масса молекулы } Ca(NO_3)_2$

Однако, поскольку выход составляет 90%, мы умножим массу, найденную выше, на 0.9, чтобы учесть этот фактор.

$\text{Масса } Ca(NO_3)_2 (\text{фактическая}) = \text{Масса } Ca(NO_3)_2 \times 0.9$

Теперь давайте выполним вычисления.