Question

При окислении 13,8 г этанола оксидом меди (II) можно получить алдегид массой __ г. (Ответ записать с точностью до десятых)

Answer 1

Ответ:

Держи ответ:)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции окисления этанола (C2H5OH) оксидом меди (II) (CuO):

C2H5OH + CuO -> CH3CHO + Cu + H2O

Из уравнения видно, что моль этанола (C2H5OH) преобразуется в моль ацетальдегида (CH3CHO) в соотношении 1:1.

Теперь, чтобы узнать массу ацетальдегида, образующуюся при окислении 13,8 г этанола, нам нужно вычислить мольную массу этанола и использовать её для расчета.

Мольная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46,07 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей этанола в 13,8 г:

13,8 г / 46,07 г/моль ≈ 0,299 моль этанола

Так как соотношение между этанолом и ацетальдегидом 1:1, то масса ацетальдегида будет такой же:

Масса ацетальдегида = 0,299 моль × мольная масса CH3CHO ≈ 0,299 моль × 44,05 г/моль ≈ 13,18 г

Итак, масса ацетальдегида, образующегося при окислении 13,8 г этанола оксидом меди (II), составит приблизительно 13,2 г с точностью до десятых.