Question

Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновленняK2Cr2O7+HCl-KCl+CrCl3+Cl2+H2O​

Answer 1

Ответ:

K2Cr2O7 + 14 HCl → 7 H2O + 3 Cl2 + 2 KCl + 2 CrCl3

6 Cl(-I) - 6 e- → 6 Cl(0) (окисление)

2 Cr(VI) + 6 e- → 2 Cr(III) (восстановлeние)

HCl является восстановителем, K2Cr2O7 является окислителем.

Answer 2

Розглянемо реакцію та складемо електронний баланс:

Почнемо з реакції: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

1. Розглянемо оксид калію (K2Cr2O7) та розклад його до іонів калію та іонів хрому: K2Cr2O7 → 2K+ + Cr2O7^2-

2. Розглянемо хлороводень (HCl) і його розклад на іони: HCl → H+ + Cl-

3. Розглянемо продукти у реакції: KCl - це K+ і Cl- CrCl3 - це Cr3+ і 3Cl- Cl2 - це Cl2 (молекула) H2O - це H2O (молекула)

Зразок рівняння із збереженням маси:

2K+ + Cr2O7^2- + 14H+ + 6Cl- → 2K+ + Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O

Тепер розглянемо електронний баланс:

На початку ми маємо Cr у стані +6 у K2Cr2O7 та Cr у стані +3 в CrCl3, що означає втрату 3 електронів. Іони K+ не змінюють свій стан окиснення.

Крім того, у HCl утворюється Cl2, яке має стан окиснення 0, тобто Cl- окиснюється до Cl2 за утворенням електронів.

Тепер ми можемо врахувати ці факти у нашому рівнянні:

2K+ + Cr2O7^2- + 14H+ + 6Cl- → 2K+ + Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O

Тепер рівняння збалансоване з точки зору електронів і маси.