Question

Химия раствор щелочи массой 170 г и массовой долей гидроксида калия 10% добавили раствор соляной кислоты массой 30 Г массовой долей 25% Чему равна масса соли в полученном растворе ​

Answer 1

Ответ:

15 г

Объяснение:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим количество гидроксида калия в исходном растворе. Мы знаем, что массовая доля гидроксида калия составляет 10%, и масса раствора составляет 170 г. Таким образом, масса гидроксида калия в исходном растворе:

Масса гидроксида калия = 10% * 170 г = 0.10 * 170 г = 17 г.

Теперь, когда мы добавляем раствор соляной кислоты массой 30 г с массовой долей 25%, мы можем рассчитать количество соляной кислоты в этом растворе:

Масса соляной кислоты = 25% * 30 г = 0.25 * 30 г = 7.5 г.

Теперь мы знаем, что соляная кислота реагирует с гидроксидом калия, образуя соль (которая, в данном случае, будет хлоридом калия) и воду. Молярная масса KOH (гидроксид калия) равна примерно 56 г/моль, а молярная масса HCl (соляной кислоты) равна примерно 36.5 г/моль. Это означает, что 1 моль KOH реагирует с 1 молью HCl.

Теперь давайте рассмотрим, сколько моль HCl содержится в растворе:

Масса HCl = 7.5 г Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 7.5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.205 моль

Поскольку моль HCl и моль KOH реагируют в эквивалентных количествах, количество молей KOH, реагирующих с HCl, также составляет приблизительно 0.205 моль.

Теперь давайте найдем массу KCl (хлорида калия), образовавшегося в результате реакции. Молярная масса KCl примерно равна 74.5 г/моль.

Масса KCl = Количество молей KCl * Молярная масса KCl Масса KCl = 0.205 моль * 74.5 г/моль ≈ 15.3 г

Итак, масса соли (KCl) в полученном растворе составляет примерно 15.3 г.