Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при Взаимодействии раствора серной кислоты и раствором гидроксида бария массой 50г.

Answer 1

Ответ:

В приложении

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты и раствора гидроксида бария, нам нужно знать баланс химической реакции между этими двумя веществами. Реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) приведет к образованию воды (H2O) и осадка бариясульфата (BaSO4):

H2SO4 + Ba(OH)2 → 2H2O + BaSO4

Согласно уравнению реакции, один моль серной кислоты реагирует с одним моль гидроксида бария, образуя один моль бариясульфата. Молярная масса BaSO4 составляет примерно 233,4 г/моль.

Поскольку масса раствора серной кислоты и гидроксида бария составляет 50 г, давайте вычислим количество моль бариясульфата, которое образуется:

Масса BaSO4 = (50 г) / (233,4 г/моль) ≈ 0,214 моль

Теперь, учитывая, что один моль бариясульфата (BaSO4) соответствует одному молю бария (Ba), масса бария в осадке составит:

Масса бария = 0,214 моль * 137,3 г/моль (молярная масса бария) ≈ 29,36 г

Таким образом, масса осадка бариясульфата, образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты и раствора гидроксида бария, составит приблизительно 29,36 г.