Question

Вычислите объём газа, выделившегося при действии 160 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты на алюминий.​

Answer 1

Ответ:

.........................

Answer 2

Для вычисления объёма газа, выделившегося при реакции хлороводородной кислоты с алюминием, сначала определим химическое уравнение реакции.

Реакция между хлороводородной кислотой (HCl) и алюминием (Al) приводит к образованию хлорида алюминия (AlCl3) и выделению водорода (H2):

2 HCl + 2 Al → 2 AlCl3 + H2

В данном случае рассматривается 10%-ный раствор хлороводородной кислоты. Такой раствор содержит 10 г HCl в 100 г раствора.

Масса HCl в растворе: 10% от 160 г = 0,10 × 160 г = 16 г

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl в реакции: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей HCl = 16 г / 36,5 г/моль ≈ 0,438 моль

Так как по химическому уравнению реакции 2 моля HCl образуют 1 моль H2, то 0,438 моль HCl образуют: 0,438 моль HCl × (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0,219 моль H2

Теперь применим идеальное газовое уравнение состояния:

PV = nRT

Где: P - давление газа (пусть будет 1 атм, для простоты расчёта) V - объём газа n - количество молей газа (0,219 моль) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 L·атм/(моль·К)) T - температура (пусть будет 298 K, что примерно соответствует комнатной температуре)

Мы ищем V, так что:

V = (nRT) / P

Подставим значения:

V = (0,219 моль × 0,0821 L·атм/(моль·К) × 298 K) / 1 атм ≈ 5,37 л

Таким образом, объём газа, выделившегося при реакции, составляет примерно 5,37 л.