Question

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при разложении 250 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей? ​

Answer 1

Ответ:

100% - 20% = 80%; 4) m (CaCO3) = ω (CaCO3) * m (известняка) / 100% = 80% * 250 / 100% = 200 г; 5) n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 200 / 100 = 2 моль; 6) n (CO2) = n (CaCO3) = 2 моль; 7) V (CO2) = n (CO2) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л. Ответ: Объем CO2 составляет 44,8 л.

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (СО2), выделяющегося при разложении 250 г карбоната кальция (CaCO3), содержащего 20% примесей, мы должны учесть, что только 80% массы CaCO3 составляет чистый карбонат кальция. Примем молекулярную массу CaCO3 равной 100 г/моль (40 г/моль для кальция + 12 г/моль для углерода + 16 г/моль для кислорода).

1. Найдем массу чистого CaCO3 в 250 г с учетом примесей: Масса чистого CaCO3 = 250 г × 0.8 = 200 г

2. Теперь найдем количество молей чистого CaCO3: Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 200 г / 100 г/моль = 2 моль CaCO3

3. Реакция разложения CaCO3 выглядит следующим образом: CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль СО2. Поэтому 2 моля CaCO3 разлагаются на 2 моля СО2.

4. Теперь найдем количество молей углекислого газа (СО2): Количество молей СО2 = 2 моля

5. Для нормальных условий (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому 2 моля СО2 займут: Объем СО2 = 2 моля × 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, при разложении 250 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, выделится 44.8 л углекислого газа (н.у.).