Question

Относительная плотность паров органического соединения по азоту равно 3,071. При сжигании 8,6гэтого вещества образуется 11,2л угл.газа и 9мл воды. выведите молекулярную формулу

Answer 1

Ответ:

В приложении

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы вывести молекулярную формулу органического соединения, нам потребуется информация о составе вещества, которое сжигается, и данных о продуктах сгорания. Давайте начнем с расчетов.

1. Найдем количество молей углекислого газа (CO2) и водяного пара (H2O), образующихся при сгорании 8,6 граммов органического соединения.

Сначала найдем количество молей CO2 и H2O:

• Масса CO2: 11,2 л * 1 г/л (плотность CO2 при н.у.) * 44 г/моль = 492,8 г
• Масса H2O: 9 мл * 1 г/мл (плотность H2O) * 18 г/моль = 162 г

2. Теперь найдем количество молей углерода (C) в CO2 и водорода (H) в H2O:

• Моль углерода (C) в CO2: 492,8 г / 44 г/моль = 11,2 моль
• Моль водорода (H) в H2O: 162 г / 18 г/моль = 9 моль

3. Теперь найдем отношение числа молей углерода к числу молей водорода. Для этого поделим количество молей углерода на количество молей водорода:

11,2 моль C / 9 моль H ≈ 1,2444

Отношение молей C к молям H в результате округлится до ближайшего целого числа, и это будет отношение атомов в молекуле.

4. Теперь выразим это отношение в виде молекулярной формулы. Поскольку отношение молей C к H округлилось до 1:1, мы можем предположить, что молекула содержит один атом углерода и один атом водорода. Таким образом, молекулярная формула этого органического соединения - CH4.

Таким образом, молекулярная формула этого органического соединения - CH4, что соответствует метану.