Question

Напишите уравнение реакции, в результате которых происходит следующие превращения: Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO ↓ ZnSO4

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Zn + O2 -> ZnO

ZnO + 2HCl -> ZCl2 + H2O

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2(осадок) + 2NaCl

Zn(OH) 2 -t-> ZnO + H2O

Zn + H2SO4(разб) -> ZnSO4 + H2

Answer 2

Ответ:

В приложении

Объяснение:

Answer 3

Превращения, которые описаны, включают реакции окисления-восстановления и образования различных соединений цинка. В данном случае предполагается, что цинк (Zn) проходит через несколько стадий окисления и формирования различных соединений.

1. Цинк окисляется до оксида цинка (ZnO): $\ce{Zn (s) -> ZnO (s)}$

2. Оксид цинка (ZnO) реагирует с хлороводородом (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl2): $\ce{ZnO (s) + 2HCl (aq) -> ZnCl2 (aq) + H2O (l)}$

3. Хлорид цинка (ZnCl2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксид цинка (Zn(OH)2): $\ce{ZnCl2 (aq) + 2NaOH (aq) -> Zn(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)}$

4. Гидроксид цинка (Zn(OH)2) окисляется до оксида цинка (ZnO): $\ce{Zn(OH)2 (s) -> ZnO (s) + H2O (l)}$

5. Оксид цинка (ZnO) реагирует с сульфатом цинка (ZnSO4), образуя снова оксид цинка (ZnO) и сульфат цинка: $\ce{ZnO (s) + ZnSO4 (aq) -> 2ZnO (s) + SO2 (g)}$

Таким образом, в результате этих последовательных реакций цинк переходит из металлического состояния (Zn) в оксид цинка (ZnO), затем в хлорид цинка (ZnCl2), далее в гидроксид цинка (Zn(OH)2), опять в оксид цинка (ZnO), и наконец, в сульфат цинка (ZnSO4).