Question

Смешанные растворы сульфатной кислоты и хлорида бария весом 500 г. доля кислоты в исходном растворе составляет 10,4%, хлорида бария - 20,8%. Рассчитайте массу образованного осадка. ОЧЕНЬ СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

Объяснение:

H2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2HCl

10,4 проценты/ ------1,04 серная кислота

m /H2SO4/ = 98 * 0,14 = 9,8 / 500 =

20, 8 /проценты/ = 2,08

m /BaCl2/ = 2,08 * М /Ba Cl2. / 500 =

m / BaSO4/ = m / H2SO4/. + m / BaCl2/

Ответ

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется использовать химические реакции и знания о реакциях осаждения. Реакция между сульфатом бария (BaSO₄) и сульфатной кислотой (H₂SO₄) приведет к образованию осадка бария сульфата:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ (осадок)

Вы знаете массу смешанного раствора (500 г) и доли сульфатной кислоты (H₂SO₄) и хлорида бария (BaCl₂) в нем. Давайте рассчитаем массу каждого из веществ в исходном растворе:

1. Масса H₂SO₄ в растворе: 10,4% от 500 г = 0,104 * 500 г = 52 г
2. Масса BaCl₂ в растворе: 20,8% от 500 г = 0,208 * 500 г = 104 г

Теперь у нас есть массы обоих реагентов, и мы видим, что масса сульфата бария (BaSO₄) будет определяться меньшей из этих двух масс, потому что один из реагентов будет исчерпан, а оставшийся реагент будет в остатке.

Для реакции сульфатной кислоты (H₂SO₄) и хлорида бария (BaCl₂), стехиометрическое соотношение между ними равно 1:1. Это означает, что каждый грамм H₂SO₄ реагирует с 1 граммом BaCl₂.

Так как у нас есть 52 г H₂SO₄ и 104 г BaCl₂, и меньшая из этих масс равна 52 г H₂SO₄, это означает, что всё H₂SO₄ будет использовано в реакции. Следовательно, масса образованного осадка BaSO₄ также будет 52 г.

Итак, масса образованного осадка BaSO₄ составляет 52 г.