Question

Какая масса гидроксида меди(II) потребуется для окисления 34 г пропаналя? Запишите подробное решение задачи и ответ.ЗА СКОПИРОВАННЫЕ ОТВЕТЫ СРАЗУ ЖАЛОБА!!!

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении. Удачи:)

Объяснение:

.............................................................................................

Answer 2

Это химическая задача, давайте разберемся!

Сначала давайте записывать уравнение реакции окисления пропаналя:

$\text{C}_3\text{H}_7\text{CHO} + \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$

Теперь сравним количество молей пропаналя и моли медного гидроксида в уравнении.

Масса молекулы пропаналя: $\text{Molar mass of C}_3\text{H}_7\text{CHO} = 3 \times 12 + 8 \times 1 + 16 = 60 \, \text{г/моль}$

Теперь найдем количество молей пропаналя в 34 г: $\text{Moles of C}_3\text{H}_7\text{CHO} = \frac{34 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} \approx 0.567 \, \text{моль}$

Теперь обратим внимание на коэффициенты перед молекулами в уравнении. Видим, что для каждого моля пропаналя требуется один моль медного гидроксида. Таким образом, количество молей медного гидроксида будет таким же:

$\text{Moles of Cu(OH)}_2 = 0.567 \, \text{моль}$

Теперь найдем массу медного гидроксида:

$\text{Molar mass of Cu(OH)}_2 = 63.55 + 2 \times 1 + 15.999 \times 2 \approx 97.55 \, \text{г/моль}$

$\text{Mass of Cu(OH)}_2 = \text{Moles of Cu(OH)}_2 \times \text{Molar mass of Cu(OH)}_2$

$\text{Mass of Cu(OH)}_2 = 0.567 \, \text{моль} \times 97.55 \, \text{г/моль} \approx 55.29 \, \text{г}$

Таким образом, масса медного гидроксида, необходимая для окисления 34 г пропаналя, составляет примерно 55.29 г.