Question

Вычислите массу серебра, необходимую для получения 42 г сульфида серебра

Answer 1

2 Ag + S = Ag2S

M(Ag2S) = 248 г/моль

n(Ag2S) = m(Ag2S) ÷ M(Ag2S) = 42 ÷ 248 = 0,17 моль

n(Ag) = 2n(Ag2S) = 0,17 × 2 = 0.34 моль

M(Ag) = 108 г/моль

m(Ag) = n(Ag) × M(Ag) = 0.34 моль × 108 г/моль = 36.72 г

Answer 2

Масса серебра, необходимая для получения определенного количества сульфида серебра, зависит от химического состава сульфида и баланса химической реакции.

Сульфид серебра обычно имеет формулу Ag2S. Для вычисления массы серебра, необходимой для получения 42 г сульфида серебра, нужно учесть мольное отношение между серебром и сульфидом серебра.

1 моль Ag2S содержит 2 моли серебра (Ag), так как в молекуле Ag2S два атома серебра. Теперь, чтобы найти мольную массу Ag2S, нужно сложить мольные массы атомов серебра и серы.

Мольная масса серебра (Ag) ≈ 107.87 г/моль Мольная масса серы (S) ≈ 32.07 г/моль

Мольная масса Ag2S = (2 * мольная масса Ag) + (1 * мольная масса S) ≈ (2 * 107.87 г/моль) + (32.07 г/моль) ≈ 248.81 г/моль

Теперь мы можем использовать это мольное отношение, чтобы вычислить массу серебра, необходимую для получения 42 г сульфида серебра:

Масса серебра = (Масса Ag2S / мольная масса Ag2S) * мольное отношение Масса серебра = (42 г / 248.81 г/моль) * 2 Масса серебра ≈ (0.1686 моль) * 2 * 107.87 г/моль ≈ 36.65 г

Таким образом, для получения 42 г сульфида серебра потребуется примерно 36.65 г серебра.