Question

Даны две пробирки с растворами нитрат натрия NaNO3 и ортофосфат натрия Na3PO4 Как можно определить, в какой пробирке что находится? Кратко опишите «ход работы», наблюдения и составьте уравнения (а.б.в) Помогите пожалуйста срочно Дам 20 балов

Answer 1

Ответ:

Надо добавить нитрат серебра. В пробирке с Na3PO4 выпадет нерастворимый осадок желтого цвета.

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ (нерастворимый осадок желтого цвета) + 3NaNO3

Answer 2

Для определения содержимого пробирок с растворами нитрата натрия (NaNO3) и ортофосфата натрия (Na3PO4), вы можете провести следующий ход работы:

1. Добавьте в каждую пробирку несколько капель 1М серной кислоты (H2SO4). Если в одной из пробирок образуется белая мутная осадок, то это указывает на присутствие ионов кальция Ca2+ в ортофосфате натрия (Na3PO4), так как серафнокислый кальций (CaSO4) плохо растворим и образует осадок. Если образовался осадок, это означает, что в данной пробирке находится ортофосфат натрия.

2. Если в обеих пробирках не образовался осадок после добавления серной кислоты, то вы можете провести дополнительный тест, добавив в каждую пробирку несколько капель азотной кислоты (HNO3). Если в одной из пробирок образуется белый осадок после добавления азотной кислоты, это указывает на присутствие ионов серебра Ag+ в нитрате натрия (NaNO3), так как азотнокислое серебро (AgNO3) образует нерастворимый хлорид серебра (AgCl). В этом случае, в пробирке, где образовался осадок, находится нитрат натрия.

Уравнения реакций:

a. Образование осадка с серной кислотой (для ортофосфата натрия): Na3PO4 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + H3PO4

b. Образование осадка с азотной кислотой (для нитрата натрия): 2AgNO3 + 2HNO3 → 2AgCl + 2H2O + 2NO2

Пожалуйста, учтите, что для проведения химических реакций необходимы соответствующие меры безопасности, такие как ношение защитной одежды и работа в химической вытяжке.