Question

18 баллов! Дано:Вещество 1: LiOHВещество 2: H₃PO₄Концентрация вещества 1 в растворе: 10%Количество продукта реакции: 4.68 г осадкаКакую массу раствора вещества 1 заданной концентрации нужно взять для реакции с достаточным количеством вещества 2 для количества продукта реакции?

Answer 1

Ответ:

33,12 г

Объяснение:

3LiOH+H₃PO₄=Li₃PO₄↓+3Н₂О

0,138                  0,046

n(Li₃PO₄)=m/M=4,68/102=0,046 моль

m(LiOH)=n*M=0,138*24=3,312 г

mp(LiOH)=m(LiOH)/w=3,312/0,1=33,12 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим количество вещества 1, необходимое для реакции с веществом 2, чтобы получить 4.68 г осадка. Далее, мы можем использовать это количество вещества 1 и концентрацию, чтобы найти массу раствора вещества 1.

1. Рассмотрим уравнение реакции между LiOH и H₃PO₄:

LiOH + H₃PO₄ -> Li₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что на каждый моль LiOH мы получаем один моль осадка Li₃PO₄.

2. Рассчитаем количество молей LiOH, которые соответствуют 4.68 г осадка:

Молярная масса Li₃PO₄ = 3*6.941 (масса Li) + 1.00794 (масса H) + 30.9738 (масса P) + 4 * 15.999 (масса O) = 115.85 г/моль

Количество молей LiOH = количество молей Li₃PO₄ = масса осадка / молярная масса Li₃PO₄ Количество молей LiOH = 4.68 г / 115.85 г/моль ≈ 0.0403 моль

3. Теперь мы знаем количество молей LiOH, необходимых для реакции. Давайте найдем массу раствора вещества 1 (LiOH) с концентрацией 10%, которая содержит это количество молей:

Концентрация вещества 1 = 10% = 0.10 (в долях) Масса раствора вещества 1 = Количество молей LiOH / Концентрация вещества 1

Масса раствора вещества 1 = 0.0403 моль / 0.10 ≈ 0.403 моль

Теперь мы знаем, что для получения 4.68 г осадка Li₃PO₄, нужно взять примерно 0.403 моль раствора вещества 1.

Обратите внимание, что точное значение может варьироваться в зависимости от точных молекулярных масс и концентраций, но это приближенный ответ.