Question

Вычислите массу AgCl (г), который образуется при добавлении к 34 г AgNO3 избытка хлорида натрия​

Answer 1

Дано:

m(AgNO3) =34г

Найти:

m(AgCl) -?

Решение:

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

n(AgNO3) =m/M=34г:170г/моль=0,2моль

M(AgNO3) =108+14+16*3=170г/моль

n(AgNO3)=n(AgCl)=0,2моль

m(AgCl)=n*M=0,2моль*143,5г/моль=28,7г

M(AgCl)=108+35,5=143,5г/моль

Answer 2

Для вычисления массы AgCl, которая образуется при реакции агрегата AgNO3 с избытком хлорида натрия, нужно учесть стехиометрию реакции. Реакция будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним моль хлорида натрия, образуя один моль AgCl.

1. Рассчитаем количество молей AgNO3 в 34 г AgNO3:

Масса молярной массы AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3(16.00 г/моль) = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 48.00 г/моль = 169.88 г/моль

Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 34 г / 169.88 г/моль ≈ 0.20 моль AgNO3

2. Так как AgNO3 реагирует с хлоридом натрия в соотношении 1:1, количество молей AgCl, которое образуется, также составляет примерно 0.20 моль.

3. Теперь вычислим массу AgCl, используя массу молярной массы AgCl:

Масса молярной массы AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Масса AgCl = количество молей AgCl * масса молярной массы AgCl = 0.20 моль * 143.32 г/моль ≈ 28.66 г

Итак, масса AgCl, которая образуется при реакции агрегата AgNO3 с избытком хлорида натрия, составляет примерно 28.66 г.