Question

ДАМ 30 БАЛЛОВ при разложении ¾ CaCO3 образовался CO2 газ с объемом 6,72 л, ¼ CaCO3 взаимодействаволо с HCl и сколько образуется соли?​​

Answer 1

c======================3

Answer 2

Давайте разберемся с каждой частью задачи поочередно.

1. Разложение 3/4 CaCO3 и образование CO2: Первое уравнение реакции разложения CaCO3: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

   Из данной реакции видно, что 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2. Мы знаем, что образовался CO2 объемом 6,72 л. Для расчета молей CO2, используем закон идеальных газов:

   PV = nRT

   Где: P - давление (предположим, нормальное давление, примерно 1 атмосфера) V - объем газа (6,72 л) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная T - абсолютная температура

   Подставим известные значения и решим для n: n = (P * V) / (RT)

   Подставим значения: n = (1 atm * 6,72 L) / (0,0821 Latm/(molK) * 298 K) ≈ 0,273 моль CO2

   Теперь, так как 3/4 CaCO3 дает 1 моль CO2, то 1 моль CaCO3 даст: 3/4 / 0,273 ≈ 1,09 моль CaCO3

2. Вторая часть задачи - 1/4 CaCO3 взаимодействует с HCl: Взаимодействие CaCO3 с HCl приводит к образованию соли, воды и выделению CO2. Уравнение реакции будет следующим:

   CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

   Так как мы имеем 1,09 моль CaCO3 (из первой части задачи), то это означает, что образуется такое же количество молей CaCl2:

   Образовавшееся количество CaCl2 = 1,09 моль

Итак, в результате взаимодействия 1/4 CaCO3 с HCl образуется 1,09 моль CaCl2.