Question

1. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты a) NaOH +S → Na2S+Na2SO3 b) Na2SO3 + KMnO4 +KOH → Na2SO4 + K2MnO4 +H2O c) FeSO4 + KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O d) Na2SO3 + KMnO4 +H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH e) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O

Answer 1

Ответ:

6 NaOH  + 3 S  → 3 H2O  + Na2SO3  + 2 Na2S  

2 S(0) + 4 e- → 2 S(-II) (восстановле́ние)

S(0) - 4 e- → S(IV) (окисление)

S является окислителем и восстановителем

Na2SO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH → Na2SO4 + 2 K2MnO4 + H2O

2 Mn(VII) + 2 e- → 2 Mn(VI)  

S(IV) - 2 e- → S(VI)  

KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.

10FeSO4 +2 KMnO4+8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2 Mn(VII) + 10 e- → 2 Mn(II)  

10 Fe(II) - 10 e- → 10 Fe(III)  

KMnO4 является окислителем, FeSO4 является восстановителем.

3Na2SO3 + 2KMnO4 +H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

2 Mn(VII) + 6 e- → 2 Mn(IV) (восстановление)

3 S(IV) - 6 e- → 3 S(VI) (окисление)

KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.

3 H2S + 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 → 4 K2SO4 + 4 Cr2(SO4)3 + 16 H2O

3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)

8 Cr(VI) + 24 e- → 8 Cr(III) (восстановление)

H2S является восстановителем, K2Cr2O7 является окислителем.

Answer 2

Для каждой из уравнений определим окислитель и восстановитель, составим уравнения электронного баланса и расставим коэффициенты.

a) NaOH + S → Na2S + Na2SO3

Окислитель: NaOH (натрий в ионе Na^+) - претерпевает окисление. Восстановитель: S (сера) - претерпевает восстановление.

Уравнение электронного баланса: Na^+ + e^- → Na^+ (окисление) S → S^2- + 2e^- (восстановление)

Теперь сбалансируем уравнение:

2NaOH + S → Na2S + Na2SO3

b) Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

Окислитель: KMnO4 (марганец в ионе Mn^7+) - претерпевает окисление. Восстановитель: Na2SO3 (натрий в ионе Na^+) - претерпевает восстановление.

Уравнение электронного баланса: Mn^7+ + 5e^- → Mn^2+ (окисление) 2Na^+ → 2Na^+ + 2e^- (восстановление)

Теперь сбалансируем уравнение:

2Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

c) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Окислитель: KMnO4 (марганец в ионе Mn^7+) - претерпевает окисление. Восстановитель: FeSO4 (железо в ионе Fe^2+) - претерпевает восстановление.

Уравнение электронного баланса: Mn^7+ + 5e^- → Mn^2+ (окисление) Fe^2+ → Fe^3+ + e^- (восстановление)

Теперь сбалансируем уравнение:

5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

d) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH

Окислитель: KMnO4 (марганец в ионе Mn^7+) - претерпевает окисление. Восстановитель: Na2SO3 (натрий в ионе Na^+) - претерпевает восстановление.

Уравнение электронного баланса: Mn^7+ + 5e^- → Mn^4+ (окисление) 2Na^+ → 2Na^+ + 2e^- (восстановление)

Теперь сбалансируем уравнение:

2Na2SO3 + 3KMnO4 + 3H2O → 2Na2SO4 + 3MnO2 + 3KOH

e) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Окислитель: K2Cr2O7 (хром в ионе Cr^6+) - претерпевает окисление. Восстановитель: H2S (сероводород) - претерпевает восстановление.

Уравнение электронного баланса: Cr^6+ + 6e^- → Cr^3+ (окисление) H2S → S^2- + 2H^+ + 2e^- (восстановление)

Теперь сбалансируем уравнение:

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Теперь у нас есть сбалансированные уравнения окислительно-восстановительных реакций для каждого случая.