Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ! Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,05. ТОЧНОСТЬ ВЫЧИСЛЕНИЙ ДО СОТЫХ!!!!

Answer 1

Ответ:

........................

Answer 2

Для вычисления химического количества соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты (HCl) и раствора гидроксида натрия (NaOH), сначала найдем количество NaOH в граммах в данном растворе. Массовая доля NaOH равна 0,05, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,05 г NaOH.

Мы имеем 300 г раствора, поэтому количество NaOH в растворе можно рассчитать следующим образом:

Количество NaOH = 0,05 г/г × 300 г = 15 г

Следующим шагом будет вычислить количество HCl, необходимое для нейтрализации этого количества NaOH. Уравнение химической реакции для нейтрализации HCl и NaOH следующее:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

Так как для нейтрализации одного моль NaOH требуется один моль HCl, то количество молей HCl, необходимое для нейтрализации 15 г NaOH, будет равно:

Количество молей HCl = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль

Теперь, зная количество молей HCl, мы можем вычислить массу хлористого натрия (NaCl), которая образуется в результате реакции. Молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль. Поэтому масса образовавшейся соли будет:

Масса NaCl = Количество молей HCl × молярная масса NaCl Масса NaCl = 0,375 моль × 58,5 г/моль = 22,125 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) при взаимодействии 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,05, составит 22,125 г.