Question

При сплавлении 0.4г кальция с углеродом образовался карбид кальция. найти массу продукта реакции ​

Answer 1

m(Ca) =0,4г

Найти:

m(CaC2)-?

Решение:

Ca+2C=CaC2

n(Ca)=m/M=0,4г:40г/моль=0,01моль

M(Ca)=40г/моль

n(Ca)=n(CaC2)=0,01моль

m(CaC2)=n*M=0,01моль*64г/моль=0,64г

M(CaC2)=40+12*2=64г/моль

Answer 2

Реакция сплавления кальция с углеродом для образования карбида кальция (CaC2) можно представить следующим образом:

Ca + 2C → CaC2

Молярная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса углерода (C) равна приблизительно 12 г/моль. Для образования одной моль карбида кальция требуется один моль кальция и два моля углерода. Это соотношение позволяет нам определить молярную массу карбида кальция:

Молярная масса CaC2 = 40 г/моль (Ca) + 2 * 12 г/моль (C) = 64 г/моль

Теперь у нас есть молярная масса карбида кальция, и мы знаем, что вы сплавили 0.4 г кальция. Давайте определим, сколько молей кальция содержится в 0.4 г:

Молей Ca = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 0.4 г / 40 г/моль = 0.01 моль

Теперь мы можем использовать соотношение между молью кальция и молью карбида кальция из уравнения реакции:

1 моль Ca соответствует 1 моль CaC2

Так как у нас есть 0.01 моль кальция, то у нас также будет 0.01 моль карбида кальция.

Теперь найдем массу карбида кальция, образовавшегося в реакции:

Масса CaC2 (г) = моли CaC2 * молярная масса CaC2 (г/моль) = 0.01 моль * 64 г/моль = 0.64 г

Итак, масса продукта реакции, карбида кальция, составит 0.64 г.