Question

СРОЧНО! 1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , HF, H 2 O, Fe(OH) 2 , H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , H 2 SiO 3 , FeCl 3 , H 3 PO 4 , CH 3 OH, Al 2 (SO 4 ) 3 ? Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому типу электролитов относится каждое вещество? 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната натрия, г) гидроксида калия и нитрата меди (II); д) серной кислоты и гидроксида бария; е) соляной кислоты и оксида кальция. 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: Zn, CaO, Cu, NaNО 3 , Cu(OH) 2 . Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. 4. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических соединений на примере какого-либо металла и его соединений в соответствии со схемой: металл → оксид металла → гидроксид металла → соль металла 1 → соль металла 2 . Составьте молекулярные уравнения реакций. Дайте название веществам и укажите ТИПЫ химических реакций. 5. Определите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном в результате растворения 42,6 г оксида фосфора (V) в 200 г воды.

Answer 1

Ответ:

Na2CO3 диссоциирует на 2Na+ CO3 2- соль, HF на H+ F- кислота и это сильные электролиты

Сa(OH)2 Ca 2+ 2OH- малорастворимое основание, если взять его растворимую часть то оно проводит электрический ток, это слабый электролит

H2O- вода, Fe(OH)2- не растворимый гидроксид железа ( I I ) не электролиты

Answer 2

Для решения этих химических задач, давайте рассмотрим каждый пункт по очереди.

1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток:
   • Na2CO3 (карбонат натрия) - ионное вещество
   • Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - ионное вещество
   • HF (фтористоводородная кислота) - молекулярное вещество
   • H2O (вода) - слабое ионное вещество (вода может диссоциировать в малых количествах)
   • Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)) - ионное вещество
   • H2SO4 (серная кислота) - молекулярное вещество
   • Ba(OH)2 (гидроксид бария) - ионное вещество
   • H2SiO3 (кремневая кислота) - молекулярное вещество
   • FeCl3 (хлорид железа(III)) - ионное вещество
   • H3PO4 (фосфорная кислота) - молекулярное вещество
   • CH3OH (метанол) - молекулярное вещество
   • Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) - ионное вещество

Типы электролитов:

• Ионные вещества диссоциируют на ионы в растворе.
• Молекулярные вещества не диссоциируют и не проводят электрический ток.

2. Молекулярные и ионные уравнения реакций при слиянии растворов:

а) хлорид натрия и нитрат серебра: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Тип реакции: обмен (двойная замена).

б) азотная кислота и гидроксид кальция: HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O Тип реакции: обмен (двойная замена).

в) соляная кислота и карбонат натрия: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ Тип реакции: обмен (двойная замена).

г) гидроксид калия и нитрат меди (II): 2KOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2↓ + 2KNO3 Тип реакции: обмен (двойная замена).

д) серная кислота и гидроксид бария: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O Тип реакции: обмен (двойная замена).

е) соляная кислота и оксид кальция: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O Тип реакции: обмен (двойная замена).

3. Взаимодействие соляной кислоты с перечисленными веществами:

   • Zn (цинк) - Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (обмен)
   • CaO (оксид кальция) - CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (обмен)
   • Cu (медь) - Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑ (обмен)
   • NaNО3 (нитрат натрия) - NaNО3 + HCl → NaCl + HNO3 (обмен)
   • Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) - Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O (обмен)

4. Генетическая взаимосвязь основных классов неорганических соединений на примере цинка:

   • Металл: Zn (цинк)
   • Оксид металла: ZnO (оксид цинка)
   • Гидроксид металла: Zn(OH)2 (гидроксид цинка)
   • Соль металла 1: ZnCl2 (хлорид цинка)
   • Соль металла 2: ZnSO4 (сульфат цинка)

Молекулярные уравнения:

1. Zn + O2 → ZnO (оксидация цинка)
2. ZnO + H2O → Zn(OH)2 (гидратация оксида цинка)
3. Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O (двойная замена)
4. ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (двойная замена)

Типы химических реакций:

1. Окисление-восстановление

2. Гидратация

3. Обмен (двойная замена)

4. Массовая доля фосфорной кислоты (H3PO4):

   • Молярная масса оксида фосфора(V) (P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль.
   • Масса фосфорной кислоты в оксиде фосфора(V) = 42.6 г.
   • Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль.
   • Масса воды в растворе = 200 г - 42.6 г = 157.4 г.
   • Массовая доля фосфорной кислоты в растворе = (42.6 г / (42.6 г + 157.4 г)) * 100% ≈ 21.33%.