Question

СРОЧНО!!!!!!!! ЛЮДИ!!!!!! При взаемодействии 100г кальций карбоната с 100г хдоридной кислоты образовалось 10 л вуглекислого газа (н,у.). Определите объемную долю выхода углекислого газа от теоретически возможного

Answer 1

Ответ:

CaCO3 → CaO + CO2

n (CaCO3) = 10/100= 0,1 моль

n (CO2) = n (CaCO3) по уравнению (теор.)

n (CO2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль (пр.)

ŋ = V (CO2) (пр.)/ V (CO2) (теор.) = n (CO2) (пр.)/ n (CO2) (теор.) = 0,075/0,1 = 0,75 = 75%

Answer 2

Давайте рассмотрим данную химическую реакцию и используем ее уравнение, чтобы вычислить объемную долю выхода углекислого газа от теоретически возможного.

Уравнение реакции между кальций карбонатом (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. Отношение массы к молярной массе позволит нам найти количество молей кальция карбоната и соляной кислоты, используемых в реакции.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Исходя из этого:

Моль CaCO3 = 100 г / 100 г/моль = 1 моль Моль HCl = 100 г / 36.5 г/моль = приблизительно 2.74 моль

Таким образом, кальций карбонат оказался в избытке. Следовательно, он полностью реагирует, и количество продуктов определяется количеством потребленной соляной кислоты. При таком количестве соляной кислоты мы должны получить 1 моль углекислого газа.

Ваш вопрос гласит, что образовалось 10 л углекислого газа. Это значит, что объемный выход углекислого газа составляет 10 моль, что превышает теоретически возможное количество на 10 раз.

Объемная доля выхода углекислого газа от теоретически возможного вычисляется как отношение фактического выхода к теоретическому выходу:

Объемная доля = (10 л) / (1 л) = 10.

Таким образом, объемная доля выхода углекислого газа от теоретически возможного составляет 10.