Question

При взаємодії металу, який розташований в головній підгрупі 1 групи, масою 6,9 г з водою виділилось 3,36 л водню. Визначте невідомий метал.

Answer 1

Ответ:

Na - Натрий

Объяснение:

Дано:

m(мет) - 6,9 г

V(H2) - 3,36 л

Найти:

неизвестный металл

Ме+Н2О=МеОН+Н2

Пропорция:

(6,92*22,4)/3.36=46

46/2=23 - Натрий

Answer 2

Для визначення невідомого металу, який розташований в головній підгрупі 1 групи і виділив 3,36 л водню при взаємодії з водою, нам потрібно врахувати, що вода розкладається на водень і кисень під час цієї реакції.

Хімічна реакція виглядає так:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

де M - метал головної підгрупи 1 групи, MOH - гідроксид металу.

З реакції видно, що на кожну молекулу металу M, виділяється 1 молекула водню (H2). Отже, можемо використовувати стехіометричний співвідношення між металом і воднем.

Молекулярна маса водню (H2) - 2 г/моль, і ми знаємо, що виділилося 3,36 л водню. Враховуючи умови н.у., ми можемо використовувати закон Гей-Люссака (при однакових температурі та тиску об'єми газів пропорційні кількості молекул):

V1 / n1 = V2 / n2

де V1 і V2 - об'єми газу в першому і другому випадках, n1 і n2 - кількості молекул газу в першому і другому випадках.

Молекулярна маса водню (H2) - 2 г/моль, тому маса 1 молекули водню - 2 г.

Тепер, ми можемо обчислити кількість молекул водню, які виділилися:

Маса водню (г) = об'єм водню (л) * маса 1 молекули водню (г/моль)

n2 = 3,36 л * (2 г/л) = 6,72 г

Тепер ми можемо знайти кількість молекул металу M:

n1 (молекули металу M) = n2 (молекули водню)

n1 = 6,72 г / (6,9 г/моль) = 0,971 моль

Отже, кількість молекул металу M дорівнює 0,971 моль.

За таблицею Менделєєва, елемент, який має атомну масу близьку до 6,9 г/моль і належить до головної підгрупи 1 групи - це літій (Li). Таким чином, невідомий метал - це літій (Li).