Question

Определите массу железа, который образуется при взаимодействии раствора сульфата железа (II) с 5,4 г алюминия. Помогите очень срочно !!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

5.4 г                                          ?                          

2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

2*27г/моль                           3*56 г/моль  

m=5.4*3*56/(2*27)=16.8 г  

Answer 2

Для определения массы железа, которое образуется при взаимодействии сульфата железа (II) с алюминием, вам нужно знать химическое уравнение реакции. Уравнение реакции между сульфатом железа (II) и алюминием выглядит следующим образом:

3FeSO₄ + 2Al → 3Fe + 2Al₂(SO₄)₃.

Из этого уравнения видно, что для каждых 3 моль сульфата железа (II) (FeSO₄), которые реагируют, образуется 3 моль железа (Fe).

Сначала нужно найти мольную массу алюминия (Al), которая составляет около 26.98 г/моль.

Далее, найдем количество молей алюминия в данном случае:

Масса алюминия (m) = 5.4 г Мольная масса алюминия (M) = 26.98 г/моль

Количество молей алюминия (n) = масса / мольную массу n = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.2 моль

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, вы видите, что 3 моль железа образуется из 2 молей алюминия. Это означает, что 0.2 моль алюминия приведут к образованию:

(3 моль Fe / 2 моль Al) * 0.2 моль Al = 0.3 моль железа.

Теперь найдем массу этого количества железа, учитывая его мольную массу (Fe = 55.85 г/моль):

Масса железа = количество молей * мольная масса Масса Fe = 0.3 моль * 55.85 г/моль ≈ 16.755 г

Таким образом, при взаимодействии 5.4 г алюминия с сульфатом железа (II) образуется примерно 16.755 г железа.