Question

1. Сколько граммов натрий оксида прореаги- рует с водой, если в результате реакции образо-валось 4 г натрий гидроксида?оторый может​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                        4 г

  Na2O      +      H2O     =     2NaOH

n=1 моль                             n=2 моль

М=62 г/моль                     М = 40 г/моль

m=62 г                               m=80 г

Х г   Na2O   -   4 г   NaOH

62 г  Na2O  -  80 г  NaOH

m(Na2O) = 62 * 4 / 80 = 3,1 г

Answer 2

Реакция между натрий оксидом (Na₂O) и водой (H₂O) приводит к образованию натрий гидроксида (NaOH):

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Из уравнения видно, что на каждую моль Na₂O образуется 2 моли NaOH. Так как молярная масса Na₂O равна приблизительно 62 г/моль, а молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль, мы можем рассчитать количество граммов Na₂O, которое прореагирует с водой для образования 4 г NaOH:

1 моль Na₂O -> 2 моль NaOH 62 г Na₂O -> 2 * 40 г NaOH 62 г Na₂O -> 80 г NaOH

Теперь мы можем рассчитать количество граммов Na₂O:

(4 г NaOH) * (62 г Na₂O / 80 г NaOH) = 3.1 г

Таким образом, 3.1 г натрий оксида прореагируют с водой, чтобы образовать 4 г натрий гидроксида.