Question

СРОЧНО ДАЮ 55 Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 52 г оксида хрома(III)? Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 367.

Answer 1

Ответ: 857 г

Дано:

ω(HNO₃) = 0.15

m(Cr₂O₃) = 52 г

m(p-pa HNO₃) - ?

Объяснение:

M(Cr₂O₃) = 152 г/моль

n(Cr₂O₃) = m(Cr₂O₃)/M(Cr₂O₃) = 52 г/152 г/моль = 0,34 моль

M(HNO₃) = 63 г/моль

Составляем УХР:

Cr₂O₃ + 6HNO₃ = 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O

Из УХР видно, что n(HNO₃) = 6n(Cr₂O₃)

n(HNO₃) = 6*0,34 моль = 2,04 моль

m(HNO₃) = n(HNO₃)*M(HNO₃) = 2,04 моль*63г/моль = 128,52 г

m(p-pa HNO₃) = m(HNO₃)/ω(HNO₃) = 128,52 г/0,15 = 856,8 г ≈ 857 г

Ответ: 857 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какое количество мольей оксида хрома(III) (Cr2O3) содержится в 52 г. Для этого нам нужно знать молекулярную массу Cr2O3.

Молекулярная масса Cr2O3: Масса атома Cr (хрома) = 51,996 г/моль Масса атома O (кислорода) = 15,999 г/моль Масса молекулы Cr2O3 = 2 * масса атома Cr + 3 * масса атома O = 2 * 51,996 г/моль + 3 * 15,999 г/моль = 103,992 г/моль + 47,997 г/моль = 151,989 г/моль

Теперь мы можем найти количество мольей Cr2O3 в 52 г:

Количество мольей Cr2O3 = Масса / Молекулярная масса Количество мольей Cr2O3 = 52 г / 151,989 г/моль ≈ 0,34 моль

Теперь мы знаем, что требуется 0,34 моль Cr2O3 для реакции. Азотная кислота (HNO3) реагирует с Cr2O3 следующим образом:

6 HNO3 + Cr2O3 → 3 H2CrO4 + 6 NO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Cr2O3 реагирует с 6 молями HNO3. Следовательно, количество мольей HNO3, необходимых для реакции с 0,34 молью Cr2O3, будет:

Количество мольей HNO3 = 0,34 моль Cr2O3 * 6 моль HNO3/моль Cr2O3 = 2,04 моль HNO3

Теперь мы можем найти массу раствора азотной кислоты, содержащего 2,04 моль HNO3. Для этого нам нужно знать молекулярную массу HNO3:

Масса атома H (водорода) = 1,008 г/моль Масса атома N (азота) = 14,007 г/моль Масса атома O (кислорода) = 15,999 г/моль Молекулярная масса HNO3 = масса атома H + масса атома N + 3 * масса атома O = 1,008 г/моль + 14,007 г/моль + 3 * 15,999 г/моль = 63,006 г/моль

Теперь найдем массу 2,04 моль HNO3:

Масса HNO3 = 2,04 моль * 63,006 г/моль ≈ 128,46 г

Ответ округляем до целых:

Масса раствора азотной кислоты, необходимая для реакции с 52 г оксида хрома(III), составляет примерно 128 г.