Question

определите массу сульфата алюминия который образуется при взаимодействии 170,4 г нитрата алюминия и 147 г серной кислоты​

Answer 1

Объяснение:

находим моли двух веществ, определяем избыток-недостаток, дальше вычисляем массу сульфата алюминия

Answer 2

Для определения массы сульфата алюминия, который образуется при взаимодействии нитрата алюминия и серной кислоты, сначала определим химический состав реакции и уравнение реакции. Уравнение реакции для образования сульфата алюминия из нитрата алюминия и серной кислоты выглядит следующим образом:

3 H2SO4 + 2 Al(NO3)3 → 3 HNO3 + 2 Al2(SO4)3

Теперь мы можем рассчитать моли реагентов (нитрат алюминия и серную кислоту) и использовать их соотношение в уравнении, чтобы найти моль сульфата алюминия.

1. Рассчитаем моли нитрата алюминия (Al(NO3)3) и серной кислоты (H2SO4):

Масса Al(NO3)3 = 170.4 г Молярная масса Al(NO3)3 = 27 + (3 * 14) + (9 * 16) = 27 + 42 + 144 = 213 г/моль Моли Al(NO3)3 = Масса / Молярная масса = 170.4 г / 213 г/моль ≈ 0.8 моль

Масса H2SO4 = 147 г Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + (4 * 16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль Моли H2SO4 = Масса / Молярная масса = 147 г / 98 г/моль ≈ 1.5 моль

2. Теперь используем соотношение молей из уравнения реакции:

Из уравнения видно, что на каждые 2 моли Al(NO3)3 образуется 2 моли Al2(SO4)3. Следовательно, моли Al2(SO4)3 будут также равны 0.8 моли.

3. Рассчитаем массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

Молярная масса Al2(SO4)3 = 2*(27 + 32 + 3*(16)) = 2*(27 + 32 + 48) = 2*(107) = 214 г/моль

Масса Al2(SO4)3 = Моли * Молярная масса = 0.8 моль * 214 г/моль = 171.2 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, которая образуется при взаимодействии 170.4 г нитрата алюминия и 147 г серной кислоты, составляет приблизительно 171.2 г.