Question

к раствору щелочи массой 170г и массовой долей гидроксида калия 10% добавили раствор соляной кислоты массой 30г и массовой долей 25%. чему равна масса соли в полученном растворе​

Answer 1

Ответ:

КОН + HCl = KCl + H2O

M (КОН) = 56 г/моль

М (HCl) = 36.5 г/моль

М (KCl) = 74.5 г/моль

m (КОН) = 170×0.1=17г

n (КОН) = 17/56=0.3 моль

m (HCl) = 30 × 0.25= 7.5г

n (HCl) = 7,5/36.5=0.2 моль

кислота в недостатке, расчет будем проводить по кислоте

n (HCl) = n (КCl)

m (КCl) = 0.2×74.5= 14.9г

m раствора = 170+30=200г

w (КCl) = 14.9×100%/200=7.45%

Answer 2

Давайте разберемся с задачей.

Сначала найдем количество гидроксида калия в исходном растворе:

Масса гидроксида калия = 170 г * 10% = 17 г

Затем найдем количество хлороводорода в растворе соляной кислоты:

Масса хлороводорода = 30 г * 25% = 7.5 г

Теперь у нас есть все данные для проведения реакции между гидроксидом калия и соляной кислотой:

KOH + HCl → KCl + H2O

Молярная масса KOH (гидроксид калия) = 39.1 г/моль (K) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) ≈ 56.1 г/моль

Молярная масса HCl (хлороводород) = 1.0 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) ≈ 36.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества (в молях) KOH и HCl:

Моль KOH = 17 г / 56.1 г/моль ≈ 0.303 моль Моль HCl = 7.5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.205 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль KCl.

Так как у нас мольное соотношение 1:1, количество молей KCl, образующегося в результате реакции, будет таким же, как и количество молей HCl:

Моль KCl = 0.205 моль

Теперь найдем массу KCl:

Масса KCl = Моль KCl * Молярная масса KCl ≈ 0.205 моль * 74.5 г/моль (KCl) ≈ 15.28 г

Итак, масса соли (KCl) в полученном растворе составляет приблизительно 15.28 г.