Question

NH3 + HCI = NHACI 1. Вычислите массу соли (хлорида аммония), которая образуется при взаимодействии аммиака (NH3)соляной кислотой (HCl) массой 3,65г.​

Answer 1

NH3+HCl=NH4Cl

n(HCl) =3.65/36.5=0.1моль

n(NH4Cl) =0.1 моль

m(NH4Cl) =0.1*53.5=5.35 г

Answer 2

Для вычисления массы соли (хлорида аммония), которая образуется при взаимодействии аммиака (NH3) с соляной кислотой (HCl), мы должны учесть, что происходит нейтрализационная реакция, и оба реагента будут полностью потреблены.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения видно, что один моль аммиака (NH3) реагирует с одним молью соляной кислоты (HCl), образуя один моль хлорида аммония (NH4Cl).

Для вычисления массы хлорида аммония, нам нужно знать количество молей соляной кислоты, которые присутствуют в данной реакции. Масса соляной кислоты составляет 3,65 г.

Чтобы вычислить количество молей соляной кислоты, воспользуемся её молярной массой. Молярная масса HCl равна приблизительно 36,46 г/моль (молярная масса водорода H = 1, молярная масса хлора Cl = 35,46). Давайте вычислим количество молей соляной кислоты:

Моль = Масса / Молярная масса Моль HCl = 3,65 г / 36,46 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь мы знаем, что количество молей хлорида аммония, образующегося в реакции, также составляет примерно 0,1 моль, так как реакция идет в соотношении 1:1.

Теперь нам нужно найти массу хлорида аммония. Молярная масса NH4Cl равна приблизительно 53,49 г/моль (молярная масса азота N = 14, молярная масса водорода H = 1, молярная масса хлора Cl = 35,46). Вычислим массу хлорида аммония:

Масса = Моль * Молярная масса Масса NH4Cl = 0,1 моль * 53,49 г/моль ≈ 5,35 г

Таким образом, масса соли (хлорида аммония), которая образуется при взаимодействии 3,65 г аммиака (NH3) с соляной кислотой (HCl), составляет примерно 5,35 г.