Question

обчисліть масу солі яка утворилася в результаті нейтралізації розчину що містить натрій гідроксид масою 20 г дотатньо кількістю сульфатної кислоти. срочно!!​

Answer 1

Ответ:

35,5 грамма

Объяснение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

m(NaOH)=20г

Количество вещества n = m/Mr, где m — масса вещества, Mr — молярная масса вещества

Из-за того, что на соль тратится на основания, то его молярная масса умножается в 2 раза

n=20/40*2=0,25

Чтобы узнать массу соли m=n*Mr

m(Na2SO4)=0,25*142 = 35,5г

Answer 2

Щоб знайти масу солі, яка утворилася в результаті нейтралізації, нам потрібно знати, яка сіль утворюється в результаті цієї реакції. Давайте припустимо, що утворюється натрій сульфат (Na2SO4).

Реакція нейтралізації між натрій гідроксидом (NaOH) і сульфатною кислотою (H2SO4) виглядає наступним чином:

$2NaOH + H2SO4 \rightarrow Na2SO4 + 2H2O$

З рівняння видно, що для однієї молекули сульфатної кислоти (H2SO4) потрібно дві молекули натрій гідроксиду (NaOH) для нейтралізації.

Молярна маса NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль Молярна маса H2SO4: 2 (H) + 32 (S) + 4(О) = 98 г/моль

20 г NaOH буде містити $\frac{20}{40} = 0,5$ моль NaOH.

Таким чином, це нейтралізує $\frac{0,5}{2} = 0,25$ моль H2SO4.

Маса 0,25 моль H2SO4 дорівнює $0,25 \times 98 = 24,5$ г.

Отже, 24,5 г сульфатної кислоти було використано для нейтралізації 20 г натрій гідроксиду.