Question

Распределите вещества по классам, напишите название каждого соединения: As2O5, CaSiO3, Zn(NO3)2, HBr, Li2O, NaOH, Zn(OH)2, H3PO4, BaS, K3PO4,V2O5, FeBr2, KCl, HI, H2SiO3, Fe(OH)3, H2O, KOH, Mn (NO3)2, Na2SiO3 Напишите формулы веществ: гидроксид меди (2), оксид ртути (2), сульфид железа (3), фосфат серебра, фторид марганца (2).Напишите уравнения реакций между следующими веществами: оксидом углерода (IV) и оксидом железа (II); гидроксидом цинка и азотной кислотойДана схема превращений. Составьте уравнения реакций. Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4Какая масса хлорида натрия образуется при взаимодействии соляной кислоты с 200 г гидроксида натрияОпределите степени окисления в следующих соединениях: а)N2O б)P2O5 в) Mg3N2 г)Na2SO4 д) Ba(OH)2 Для химических реакций: а) Al + S → Al2S3 б) P + O2 →P2O3 составьте электронный баланс.​

Answer 1

Ответ:

я ришила только 2 здесь и 3 на фото удачи!!

Объяснение:

2)

Cu(OH)2-формула гидроксид меди, HgO2-формула оксид ртути, FeSO3- формула сульфат железа, Ag3PO4-формула фосфат серибра, MnF и двойка маленькая внизу -формула фторид марганца.

Answer 2

Классификация веществ:

Кислоты:

1. HBr - бромистоводородная кислота.
2. H3PO4 - фосфорная кислота.
3. H2SiO3 - кремневая кислота.
4. HI - йодистоводородная кислота.

Основания:

1. NaOH - гидроксид натрия.
2. KOH - гидроксид калия.
3. CaSiO3 - кальциевый силикат.
4. BaS - бариевый сульфид.

Соли:

1. Zn(NO3)2 - нитрат цинка.
2. K3PO4 - фосфат калия.
3. Mn(NO3)2 - нитрат марганца.
4. Na2SiO3 - силикат натрия.

Оксиды:

1. As2O5 - пятиокись мышьяка.
2. V2O5 - пятиокись ванадия.
3. FeBr2 - бромид железа(II).
4. Fe(OH)3 - гидроксид железа(III).
5. H2O - вода.

Уравнения реакций:

1. Оксид углерода (IV) и оксид железа (II): C + 2FeO → CO2 + 2Fe

2. Гидроксид цинка и азотная кислота: Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O

Схема превращений:

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4

Уравнения реакций:

1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
3. Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

Вычисление массы хлорида натрия:

Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl): NaOH + HCl → NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.

1 моль NaOH реагирует с 1 молью HCl, образуя 1 моль NaCl.

Из молярных масс следует, что 40 г NaOH реагируют с 36.5 г HCl, образуя 58.5 г NaCl.

Таким образом, при взаимодействии 200 г гидроксида натрия образуется 200 * (58.5 / 40) = 292.5 г хлорида натрия.

Определение степеней окисления:

а) N2O - азот имеет степень окисления +1, кислород -2. б) P2O5 - фосфор имеет степень окисления +5, кислород -2. в) Mg3N2 - магний имеет степень окисления +2, азот -3. г) Na2SO4 - натрий имеет степень окисления +1, сера +6, кислород -2. д) Ba(OH)2 - барий имеет степень окисления +2, кислород -2, водород +1.

Электронные балансы:

1. Al + S → Al2S3 Электронный баланс: 2Al → Al3+ + 6e-; 3S + 6e- → 2S2- Сбалансированное уравнение: 2Al + 3S → 2Al2S3

2. P + O2 → P2O3 Электронный баланс: 4P + 12e- → 4P3-; O2 + 12e- → 2O2- Сбалансированное уравнение: 4P + 5O2 → 4P2O3