Question

Вычислите объём углекислого газа (н.у.), необходимого для полного взаимодействия со 250 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 2,5%.​

Answer 1

Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3 + H2O

М (Ca(OH)2) = 74 г/моль

m (Ca(OH)2) = 250*2,5%/100%=6,25г

n (Ca(OH)2) = 6.25/75=0,0845 моль

n (Ca(OH)2) = n (CO2)

V (CO2) = 0.0845*22.4=1.89л

Ответ: 1,89л

Answer 2

Дано:
m (Ca(OH)2) = 250г
w (Ca(OH)2) = 2,5%
Vm = 22,4 л/моль

Найти:
V (CO2) - ?

Решение:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
w = m(в-ва)/m(р-ра)
m (в-ва) = 0,025 * 250 = 6,25 г
n (Ca(OH)2) = m/M = 6,25/74 = 0,08 моль
n (CO2) = n (Ca(OH)2) = 0,08 моль
V (CO2) = n * Vm = 0,08 * 22,4 = 1,792 л
Ответ: 1,8 л

Answer 3

Для решения этой задачи, мы сначала должны найти количество гидроксида кальция (Ca(OH)2) в растворе, а затем использовать уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция, чтобы найти необходимое количество углекислого газа.

1. Найдем количество гидроксида кальция в растворе:

Массовая доля гидроксида кальция (Ca(OH)2) в растворе составляет 2,5%. Таким образом, в 100 г раствора будет содержаться 2,5 г Ca(OH)2.

Мы имеем 250 г раствора, поэтому количество Ca(OH)2 в растворе будет:

(2,5 г / 100 г) * 250 г = 6,25 г Ca(OH)2

2. Теперь найдем количество углекислого газа (CO2), необходимое для полного взаимодействия с Ca(OH)2. Реакция между Ca(OH)2 и CO2 будет выглядеть следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 молью CO2.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (кальций) + 2 * 16,00 г/моль (кислород) + 2 * 1,01 г/моль (водород) = 74,10 г/моль

Теперь найдем количество молей Ca(OH)2 в растворе:

Молей Ca(OH)2 = (масса Ca(OH)2) / (молярная масса Ca(OH)2) Молей Ca(OH)2 = 6,25 г / 74,10 г/моль ≈ 0,0843 моль

С учетом того, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 молью CO2, нам потребуется тот же самый количество молей CO2:

Молей CO2 = 0,0843 моль

3. Теперь найдем объем углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.). Объем 1 моль углекислого газа в нормальных условиях составляет примерно 22,4 литра. Таким образом, объем углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.) будет:

Объем CO2 (н.у.) = Моли CO2 * Объем моля газа в н.у. Объем CO2 (н.у.) = 0,0843 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,88 литра

Таким образом, для полного взаимодействия с 250 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 2,5%, потребуется примерно 1,88 литра углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.).