Question

Помогите пж: Какой объем аммиака нужно взять для получения 13,2 г сульфата аммония?

Answer 1

Ответ:

2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4

n((NH4)2SO4) = m/M = 13,2/132 = 0,1 моль

n(NH3) = 2n((NH4)2SO4) = 0.2 моль

V(NH3) = n * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между аммиаком (NH3) и сульфатом аммония ((NH4)2SO4). Это уравнение выглядит следующим образом:

(NH3) + (H2SO4) -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что мольное соотношение аммиака к сульфату аммония составляет 1:1. Это означает, что для получения 1 моль сульфата аммония необходимо 1 моль аммиака.

Чтобы узнать, сколько моль аммиака нужно для получения 13,2 г сульфата аммония, сначала найдем молекулярную массу сульфата аммония. Молекулярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равна:

(2 * масса атома азота (N)) + (8 * масса атома водорода (H)) + (1 * масса атома серы (S)) + (4 * масса атома кислорода (O))

= (2 * 14,01 г/моль) + (8 * 1,01 г/моль) + (1 * 32,07 г/моль) + (4 * 16,00 г/моль)

= 28,02 г/моль + 8,08 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль

= 132,17 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей сульфата аммония:

Масса = Количество молей × Молекулярная масса

13,2 г = Количество молей × 132,17 г/моль

Количество молей = 13,2 г / 132,17 г/моль ≈ 0,1 моль

Таким образом, для получения 13,2 г сульфата аммония потребуется примерно 0,1 моль аммиака, так как мольное соотношение между ними 1:1.