Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей , равной 0,15. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.

Answer 1

Ответ:

HBr + NaOH = NaBr + H2O

М (NaOH) = 40г/моль

m (NaOH) = 100*0.15 = 15г

n (NaOH) = 15/40=0.375 моль

n (NaBr) = n (NaOH) =0,375 = 0,38 моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество гидроксида натрия (NaOH) в 100 г раствора. Для этого используется массовая доля, которая равна 0,15 (15%).

Массовая доля выражает отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

Массовая доля (в %) = (масса растворенного вещества / общая масса раствора) * 100%

Известно, что масса раствора (включая воду) составляет 100 г, и массовая доля гидроксида натрия равна 0,15:

(масса NaOH / 100 г) * 100% = 0,15

Теперь мы можем выразить массу гидроксида натрия:

масса NaOH = (0,15 / 100%) * 100 г = 0,15 г

Теперь мы знаем массу гидроксида натрия, который участвует в реакции.

В реакции бромоводородной кислоты (HBr) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется бромид натрия (NaBr) и вода (H2O). Эта реакция можно записать следующим образом:

HBr + NaOH → NaBr + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль (натрий - 23 г/моль, кислород - 16 г/моль, водород - 1 г/моль).

Теперь мы можем рассчитать количество молей NaOH:

моль NaOH = (масса NaOH) / (молярная масса NaOH) моль NaOH = (0,15 г) / (40 г/моль) = 0,00375 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, один моль NaOH реагирует с одним молью HBr. Следовательно, количество молей HBr равно 0,00375 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу бромоводородной кислоты (HBr), образовавшейся в реакции:

масса HBr = (количество молей HBr) * (молярная масса HBr) масса HBr = (0,00375 моль) * (80 г/моль) = 0,3 г

Итак, масса соли, образовавшейся в реакции, составляет 0,3 г.