Question

Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 2,5 г гидроксида кальция и соляной кислотой​

Answer 1

Ответ:

3,75 г

Объяснение:

x = (2,5 *111)/74 = 3,75 г

Answer 2

Для определения количества соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида кальция (Ca(OH)2) и соляной кислоты (HCl), сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение для реакции. Уравнение выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль соли CaCl2 и 2 молекулы воды H2O.

Теперь давайте рассчитаем количество молей Ca(OH)2 в 2,5 граммах. Молярная масса Ca(OH)2 составляет примерно 74,1 г/моль (40,1 г/моль для кальция + 2 * 16 г/моль для кислорода + 2 * 1 г/моль для водорода). Таким образом:

Количество молей Ca(OH)2 = Масса / Молярная масса Количество молей Ca(OH)2 = 2,5 г / 74,1 г/моль ≈ 0,0338 моль

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моля CaCl2 требуется 1 моль Ca(OH)2. Таким образом, количество молей образовавшейся соли CaCl2 также составляет 0,0338 моль.

Наконец, давайте рассчитаем массу CaCl2, образующейся в реакции, учитывая, что молярная масса CaCl2 составляет примерно 110,98 г/моль (40,1 г/моль для кальция + 2 * 35,45 г/моль для хлора):

Масса CaCl2 = Количество молей * Молярная масса Масса CaCl2 = 0,0338 моль * 110,98 г/моль ≈ 3,76 г

Таким образом, при взаимодействии 2,5 г гидроксида кальция и соляной кислоты образуется примерно 3,76 грамма соли кальция (CaCl2).