Question

Рассчитайте массу карбида алюминия, образовавшегося при реакции 20 г алюминия с углеродом.

Answer 1

Ответ:

m~26,67

Объяснение:

находим моль алюминия, потом самого карбида, а далее уде массу

Answer 2

Для расчета массы карбида алюминия (Al4C3), образовавшейся при реакции 20 г алюминия (Al) с углеродом (C), сначала определим, какие реакции происходят в этом процессе.

Уравнение реакции между алюминием и углеродом, в результате которой образуется карбид алюминия (Al4C3), можно записать следующим образом:

12 Al + 4 C → Al4C3

Теперь мы можем рассчитать количество молей алюминия и углерода, которые участвуют в реакции.

1. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль.
2. Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12.01 г/моль.

Для алюминия: Масса = 20 г Количество молей алюминия = Масса / Молярная масса = 20 г / 26.98 г/моль ≈ 0.741 моль

Для углерода: Количество молей углерода = (4 * Количество молей алюминия) / 12 Количество молей углерода = (4 * 0.741 моль) / 12 ≈ 0.247 моль

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видим, что 12 моль алюминия реагируют с 4 молями углерода для образования 1 моль карбида алюминия. Теперь мы можем рассчитать количество молей карбида алюминия:

Количество молей Al4C3 = (1 моль Al4C3 / 12 моль Al) * Количество молей алюминия Количество молей Al4C3 = (1 / 12) * 0.741 моль ≈ 0.062 моль

Теперь вычислим массу карбида алюминия (Al4C3) с использованием его молярной массы.

Молярная масса Al4C3 = (4 * Молярная масса Al) + (3 * Молярная масса C) = (4 * 26.98 г/моль) + (3 * 12.01 г/моль) ≈ 107.92 г/моль

Масса Al4C3 = Количество молей Al4C3 * Молярная масса Al4C3 Масса Al4C3 = 0.062 моль * 107.92 г/моль ≈ 6.68 г

Итак, масса карбида алюминия, образовавшегося при реакции 20 г алюминия с углеродом, составляет приблизительно 6.68 г.