Question

10. Какой объем (н.у.) углекислого газа образовался в результате горения 3 л ацетилена в кислороде? (Запишите число с точностью до целых.)

Answer 1

Ответ:

2С2Н2 + 5O2 = 4СO2 + 2Н2O

по реакциии из ацетилена получается углекислого газа в 2 раза больше

V (CO2) = 3*2= 6л

Ответ: 6л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа, который образуется при горении ацетилена (C2H2), сначала нужно составить уравнение реакции горения:

C2H2 + 5O2 -> 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль ацетилена (C2H2) реагирует с пятью молями кислорода (O2) и образует два моля углекислого газа (CO2) и один моль водяного пара (H2O).

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей ацетилена содержится в 3 литрах. Для этого используем закон Шарля: один моль газа при стандартных условиях (н.у.) занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, 3 литра ацетилена содержат:

3 л / 22.4 л/моль = 0.1339 моль C2H2

Теперь мы знаем количество молей ацетилена, и мы можем рассчитать количество молей углекислого газа, образовавшегося при горении:

0.1339 моль C2H2 × (2 моль CO2 / 1 моль C2H2) = 0.2678 моль CO2

Теперь, чтобы рассчитать объем углекислого газа при н.у., умножим количество молей на стандартный объем молекулярного газа (22.4 литра/моль):

0.2678 моль CO2 × 22.4 л/моль = 5.99 литров CO2

Таким образом, при горении 3 литров ацетилена в кислороде образуется примерно 6 литров углекислого газа при стандартных условиях (н.у.).