Question

Вычислите количество водорода, образовавшегося при реакции 24 граммов магния с соляной кислотой.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  24 г                                                      Х моль

  Mg      +      2HCl    =     MgCl2    +     H2

n=1 моль                                              n=1 моль

М=24 г/моль

m=24 г

24 г   Mg   -   Х моль   Н2

24 г   Mg   -   1 моль   Н2

n(H2) = 24 *1 / 24 = 1 моль

Answer 2

Для вычисления количества водорода, образовавшегося при реакции магния с соляной кислотой, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль молекулярного водорода (H2).

Для расчета количества водорода, образовавшегося при реакции 24 граммов магния, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите молекулярную массу магния (Mg) и соляной кислоты (HCl). Молекулярная масса Mg составляет примерно 24.31 г/моль, а HCl - примерно 36.46 г/моль.

2. Рассчитайте количество молей магния в 24 граммах:

   моль магния = масса магния / молекулярная масса магния моль магния = 24 г / 24.31 г/моль ≈ 0.987 моль магния

3. Исходя из уравнения реакции, каждый моль магния образует один моль молекулярного водорода.

4. Таким образом, количество молей водорода, образовавшегося при реакции, также составит 0.987 моль.

5. Чтобы выразить количество водорода в граммах, умножьте количество молей на молекулярную массу водорода (H2), которая равна примерно 2.02 г/моль:

   масса водорода = количество молей водорода × молекулярная масса H2 масса водорода = 0.987 моль × 2.02 г/моль ≈ 1.99 г

Итак, количество водорода, образовавшегося при реакции 24 граммов магния с соляной кислотой, составляет примерно 1.99 г.