Question

К раствору 16 г сульфата меди (II) добавили 2 г раствора гидроксида натрия. Какая масса образовавшегося осадка?

Answer 1

Ответ:

18 грамм сории если ге правильно

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить, какая реакция происходит между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия. Похоже, что происходит реакция осаждения (преципитации), так как сульфат меди (II) и гидроксид натрия образуют мало растворимый осадок гидроксида меди (II).

Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

CuSO4 (сульфат меди (II)) + 2NaOH (гидроксид натрия) -> Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) + 2Na2SO4 (сульфат натрия)

Из уравнения видно, что одна моль сульфата меди (II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя одну моль гидроксида меди (II). Теперь мы можем рассчитать мольные массы веществ:

• Масса CuSO4 (сульфата меди (II)): 16 г
• Мольная масса CuSO4: 63.5 г/моль (медь) + 32.1 г/моль (сера) + 4 * 16 г/моль (кислород) = 159.5 г/моль
• Количество молей CuSO4: 16 г / 159.5 г/моль ≈ 0.1005 моль

Так как соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 в реакции 1:1, мольное количество Cu(OH)2 также будет 0.1005 моль.

Теперь вычислим массу гидроксида меди (II):

• Мольная масса Cu(OH)2: 63.5 г/моль (медь) + 2 * 16 г/моль (кислород) + 2 * 1 г/моль (водород) = 97.5 г/моль
• Масса Cu(OH)2, образовавшегося в реакции: 0.1005 моль * 97.5 г/моль ≈ 9.80 г

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида меди (II) составляет приблизительно 9.80 г.