Question

Срочно нужна помощь по химии Какая масса карбоната натрия образуется при разложении 50 г гидрокарбоната натрия (питьевой соды), содержащей 16% примесей?

Answer 1

Ответ:

m(NaCO3)=20,75гр

V(CO2)=5,6л.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти массовую долю чистого гидрокарбоната натрия (NaHCO3) в исходном образце. Затем можно найти массу карбоната натрия (Na2CO3), который образуется при разложении этой массы гидрокарбоната натрия.

1. Найдите массовую долю чистого гидрокарбоната натрия в образце. Для этого умножьте массу образца (50 г) на процент чистого вещества (84% или 0.84, так как 16% примесей).

   Масса чистого NaHCO3 = 50 г * 0.84 = 42 г

2. Теперь найдите мольную массу NaHCO3 и Na2CO3:

   • NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) состоит из атомов Na (натрия), H (водорода), C (углерода) и O (кислорода). Мольная масса NaHCO3 равна сумме масс атомов в его формуле:

     Na: 22.99 г/моль H: 1.01 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль

   Мольная масса NaHCO3 = 22.99 + 1.01 + 12.01 + 3 * 16.00 = 84.02 г/моль

   • Na2CO3 (карбонат натрия) состоит из атомов Na (натрия), C (углерода) и O (кислорода). Мольная масса Na2CO3 равна сумме масс атомов в его формуле:

     Na: 2 * 22.99 г/моль C: 12.01 г/моль O: 3 * 16.00 г/моль

   Мольная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16.00 = 105.99 г/моль

3. Теперь, найдите количество молей чистого NaHCO3, используя массу и мольную массу:

   Мольное количество NaHCO3 = Масса / Мольная масса = 42 г / 84.02 г/моль ≈ 0.499 моль

4. Поскольку каждый моль NaHCO3 разлагается в один моль Na2CO3, масса Na2CO3, образующегося при разложении 0.499 моль NaHCO3, равна мольной массе Na2CO3 умноженной на количество молей NaHCO3:

   Масса Na2CO3 = 0.499 моль * 105.99 г/моль ≈ 52.94 г

Итак, масса карбоната натрия (Na2CO3), образующегося при разложении 50 г гидрокарбоната натрия, содержащего 16% примесей, составляет примерно 52.94 г.