Question

взорвали 65мл смеси водорода и кислорода при этом объем смеси уменьшился на 60 мл при внесении в оставшийся газ тлеющей лучинки она вспыхнула.Определи объёмную долю кислорода в исходной смеси?​

Answer 1

Ответ: 61,54%; 38,46%

Дано:

V(см.) = 65 мл

ΔV = 60 мл

φ(Н2)-?

φ(О2)-?

Объяснение:

Составляем УХР:

2Н2 + О2 = 2Н2О

Из УХР видно, что ΔV = 2V(H2)+V(O2) = 3V

3V = 60 мл

V(O2) = ¹/₃V = 60 мл/3 = 20 мл

V(H2) = 2V(O2) = 20 мл*2 = 40 мл

Δ'(O2) = V(см.) - ΔV = 65 мл-60 мл = 5 мл

∑V(O2) = V(O2)+Δ'(O2) = 20 мл + 5 мл = 25 мл

∑V(H2) = V(H2) = 40 мл

φ = V(X)/V(см.)

φ(O2) = 25 мл/65 мл = 0,3846, или 38,46%

φ(Н2) = 40 мл/65 мл = 0,6154, или 61,54%

Ответ: 61,54%; 38,46%

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте рассмотрим, что происходит в процессе взрыва смеси водорода и кислорода. Когда водород и кислород сгорают, они образуют воду (H₂O). Учитывая это, мы можем записать химическое уравнение реакции следующим образом:

$2H₂ + O₂ \rightarrow 2H₂O.$

Сначала у нас было 65 мл смеси водорода и кислорода. После взрыва объем смеси уменьшился на 60 мл. Таким образом, в результате реакции образовалось 60 мл воды. Поскольку каждый моль водорода (H₂) и кислорода (O₂) образует один моль воды (H₂O), мы можем сказать, что 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода образуют 2 молекулы воды.

Из данной информации можно сделать вывод, что объем водорода в смеси составлял $2 \times 60 = 120$ мл (по количеству молекул воды), и объем кислорода составлял $60$ мл (по количеству молекул воды).

Общий объем исходной смеси водорода и кислорода был $65 + 60 = 125$ мл.

Объёмная доля кислорода в исходной смеси можно выразить как:

$\text{Объёмная доля кислорода} = \frac{\text{Объем кислорода}}{\text{Общий объем смеси}} \times 100\%$

Подставляем известные значения:

$\text{Объёмная доля кислорода} = \frac{60\, \text{мл}}{125\, \text{мл}} \times 100\% = 48\%.$

Итак, объёмная доля кислорода в исходной смеси составляет 48%.