Question

При растворении в воде 7 г нитрида лития выделился аммиак объёмом 3,48 л (н. у.). Сколько литров аммиака растворилось в воде? Ответ приведите с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

В воде растворился 1 л аммиака

Объяснение:

Запишем уравнение химической реакции, протекающей по условию задачи Li3N+3H2O=NH3+3LiOH

Найдём химическое количество вещества нитрид лития, разделив массу этого вещества 7г на его молярную массу 35 г/моль. Значение составит 0,2моль. Согласно условиям соотношения коэффициентов в уравнении химической реакции значение химического количества вещества аммиак будет равно тоже 0.2моль. Объём этого газообразного соединения по теоретическим расчётам составит 4.48л. Однако в результате реакции выделилось только 3,48л. Это означает. что потери составили 1л. Этот объём газа и растворился в воде участвующей как реагент в происходящей реакции

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться законом пропорций, который утверждает, что молекулы разных веществ реагируют в определенных пропорциях. В данном случае, мы можем использовать соотношение между нитридом лития (Li3N) и аммиаком (NH3) в этой реакции:

Li3N + 3H2O -> 3LiOH + NH3

Из уравнения видно, что каждая моль нитрида лития (Li3N) дает одну моль аммиака (NH3).

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает приблизительно 22,4 литра. Поэтому 7 грамм нитрида лития (Li3N) составляют примерно 0,2 моль (потому что молярная масса Li3N составляет около 34 г/моль).

Следовательно, 0,2 моль нитрида лития породили 0,2 моль аммиака. И поскольку 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает приблизительно 22,4 литра, то 0,2 моль аммиака занимают 0,2 * 22,4 = 4,48 литра аммиака.

Итак, в данной реакции растворилось 4,48 литра аммиака.