Question

Определите объем водорода (н у), который будет выделяться при взаимодействии с избытком соляной кислоты 10,5 г алюминия.

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Al)=10,5 г.

Найти:

V(H2) - ?

Решение:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = m / M = 10,5 / 27 = 0,4 моль

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) : n(H2) = 2 : 3

n(H2) = 0,6 моль

V(H2) = n * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,44 л.

Ответ:    13,44 л.

Answer 2

Ответ:

дано

m(AL) = 10.5 g

-------------------

V(H2) - ?

2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2

M(Al) = 27 g/mol

n(AL) =m(Al) / M(Al) = 10.5 / 27 = 0.4 mol

2n(Al) = 3n(H2)

n(H2) =3*0.4 / 2 = 0.6 mol

V(H2) = n(H2) *Vm = 0.6 * 22.4 = 13.44 L

ответ 13.44 л

Объяснение:

Answer 3

Для определения объема водорода (H2), который выделяется при взаимодействии с избытком соляной кислоты (HCl), нужно сначала рассмотреть химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия (2Al) реагируют с 6 молекулами соляной кислоты (6HCl), и в результате образуется 3 молекулы молекул водорода (3H2).

Теперь давайте определим количество моль вещества алюминия (Al). Для этого мы должны знать молекулярную массу алюминия, которая составляет примерно 26,98 г/моль.

Количество молей алюминия (n) можно найти, разделив массу алюминия (m) на его молекулярную массу (M):

n(Al) = m(Al) / M(Al) n(Al) = 10,5 г / 26,98 г/моль ≈ 0,389 моль

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, мы видим, что каждые 2 молекулы алюминия (2Al) порождают 3 молекулы молекул водорода (3H2). Таким образом, количество молей водорода можно найти, умножив количество молей алюминия на соответствующий коэффициент:

n(H2) = n(Al) * (3/2) n(H2) = 0,389 моль * (3/2) ≈ 0,583 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем водорода (V) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n(H2) * RT / P

Где: n(H2) - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (1 атмосфера).

При стандартных условиях температура (T) равна 273,15 К, а давление (P) равно 1 атмосфере. Подставим значения и рассчитаем объем:

V = 0,583 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273,15 К / 1 атм V ≈ 12,96 литров

Таким образом, при взаимодействии 10,5 г алюминия с избытком соляной кислоты выделяется примерно 12,96 литров водорода при стандартных условиях.