Question

Смесь бромоводорода и сероводорода объемом 1.12 л ( при н.у) в которой число водорода составляет 7/12 от общего числа атомов, полностью поглотили 107 г 20%-го раствора нитрата серебра. Найти: Массу сульфида серебра Массу бромида серебра Массу соли в полученном растворе Массовую долю соли в полученном растворе

Answer 1

Ответ:

4,96 г, 5,64 г, 22,1 г, 13,6 %.

Объяснение:

Решение на прикреплённом фото.

Answer 2

Давайте разберемся с этой химической задачей шаг за шагом. Для начала определим химические реакции, которые происходят в данной системе.

Реакция 1: Реакция между бромоводородом (HBr) и сероводородом (H2S): HBr + H2S -> 2H2 + S

Эта реакция приводит к образованию водорода и серы.

Реакция 2: Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и сероводородом (H2S): AgNO3 + H2S -> Ag2S + 2HNO3

Эта реакция приводит к образованию сульфида серебра (Ag2S) и азотной кислоты (HNO3).

Для начала найдем количество молей бромоводорода (HBr) и сероводорода (H2S) в данной смеси. Мы знаем, что общий объем газов в системе равен 1.12 л, и что объем водорода составляет 7/12 от общего объема. Поскольку все газы находятся при нормальных условиях (н.у), мы можем использовать закон Авогадро для вычисления количества молей:

Объем водорода (H2) = 7/12 * 1.12 л Объем бромоводорода (HBr) = 1.12 л - Объем водорода

Теперь мы можем вычислить количество молей каждого газа, зная, что 1 моль газа занимает при н.у объем 22.4 л:

Моль водорода (H2) = (7/12 * 1.12 л) / 22.4 л/моль Моль бромоводорода (HBr) = (1.12 л - 7/12 * 1.12 л) / 22.4 л/моль

Теперь найдем количество молей сероводорода (H2S) в реакции 1, исходя из стехиометрии этой реакции:

1 моль HBr + 1 моль H2S -> 2 моль H2

Моль H2S = (1/2) * Моль HBr

Теперь мы можем перейти к реакции 2, где реагенты - нитрат серебра (AgNO3) и сероводород (H2S). Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2S образует 1 моль Ag2S:

Моль Ag2S = Моль H2S

Далее, мы знаем, что 107 г соль AgNO3 реагируют с H2S. Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль. Массовое содержание AgNO3 в 20%-м растворе равно 20 г AgNO3 в 100 г раствора.

Моль AgNO3 = Масса / Молярная масса = 107 г / 169.87 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль H2S, поэтому количество молей Ag2S, образовавшейся в результате реакции 2, равно количеству молей AgNO3.

Теперь мы можем рассчитать массу сульфида серебра (Ag2S):

Масса Ag2S = Моль Ag2S * Молярная масса Ag2S

Теперь рассчитаем массу бромида серебра (AgBr). Из уравнения реакции 1 видно, что 2 моль H2 образуются из 1 моль HBr. Следовательно, количество молей HBr, участвующих в реакции,