Question

Найдите константу равновесия реакции I2(г) + H2(г)  2HI(г), если [I2(г)] = 1,06510-3 моль/л, [H2(г)] = 0,06510-3 моль/л, [HI(г)] = 1,8710-3 моль/л.​

Answer 1

Дано:

[I₂(г)] = 1,065×10⁻³ моль/л

[H₂(г)] = 0,065×10⁻³ моль/л

[HI(г)] = 1,87×10⁻³ моль/л

--------------------------------------------

Найти:

Kравн. - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

I₂(г) + H₂(г) ⇄ 2HI(г)

2) Далее по уравнению реакций мы составим константу равновесия реакции, именно по такой формуле из константа равновесия мы найдем:

Kравн. = [HI(г)]²/[I₂(г)]×[H₂(г)] = (1,87×10⁻³ моль/л)² / 1,065×10⁻³ моль/л ×  0,065×10⁻³ моль/л = 3,4969×10⁻⁶ (моль/л)² / 0,069225×10⁻⁶ (моль/л)² ≈ 50,52

Ответ: Kравн. = 50,52

Answer 2

Для нахождения константы равновесия (константы равновесия) реакции, используется выражение, которое связывает концентрации продуктов и реагентов в химическом равновесии. Для данной реакции:

I2(г) + H2(г) ⇌ 2HI(г)

Константа равновесия (Kc) выражается следующим образом:

Kc = [HI]^2 / ([I2] * [H2])

Где:

• [HI] - концентрация HI(г) в моль/л
• [I2] - концентрация I2(г) в моль/л
• [H2] - концентрация H2(г) в моль/л

Для данной реакции у вас следующие значения:

[I2] = 1,065 × 10^-3 моль/л [H2] = 0,065 × 10^-3 моль/л [HI] = 1,87 × 10^-3 моль/л

Теперь мы можем вставить эти значения в выражение для Kc:

Kc = (1,87 × 10^-3)^2 / ((1,065 × 10^-3) * (0,065 × 10^-3))

Kc = (3,4969 × 10^-6) / (6,9225 × 10^-8)

Kc ≈ 50,56

Таким образом, константа равновесия (Kc) для этой реакции равна приблизительно 50,56.